PH酸度計(jì)電極的7個(gè)電位之間的相互關(guān)系

　　ph電極又稱PH計(jì)探頭，是PH計(jì)上與被測(cè)物質(zhì)接觸的部分，用來(lái)測(cè)電極電位的裝置。

　　電位分析法所用的電極被稱為原電池。原電池是一個(gè)系統(tǒng)，它的作用是使化學(xué)反應(yīng)能量轉(zhuǎn)成為電能。此電池的電壓被稱為電動(dòng)勢(shì)(EMF)。此電動(dòng)勢(shì)(EMF)由二個(gè)半電池構(gòu)成。其中一個(gè)半電池稱作測(cè)量電極，它的電位與特定的離子活度有關(guān);另一個(gè)半電池為參比半電池，通常稱作參比電極，它一般是與測(cè)量溶液相通，并且與測(cè)量?jī)x表相連。最熟悉也是最常用的PH指示電極是玻璃電極。那么大家ph電極分為多少個(gè)電位嗎?

　　ph電極的各個(gè)電位：

　　E1——半電池電位(pH電極，Ag/AgCL-KCL);

　　E2——內(nèi)緩沖液一玻璃膜內(nèi)表面電位;

　　E3——玻璃膜不對(duì)稱電位;

　　E4——玻璃膜外表面的變化電位(pH電位);

　　E5——流動(dòng)擴(kuò)散電位;

　　E6——接界電位;

　　E7——半電池電位(參比電極，Ag/AgCL-KCL);

　　pH顯示值是上述電位的總和!

　　其中，E1、E2、E3、E7是電極制造時(shí)已形成的穩(wěn)定電位。不影響pH測(cè)量。

　　受測(cè)量介質(zhì)影響的只有E4、E5、E6，若E4、E5、E6任一電位發(fā)生變化，則pH顯示值均會(huì)發(fā)生變化!普通測(cè)量時(shí)，E4直接反映所測(cè)介質(zhì)的pH值，E5、E6影響較小，而高純水pH測(cè)量時(shí)，E5、E6影響是不容忽視的，是高純水pH值測(cè)量不準(zhǔn)確的決定因素!是問題的關(guān)鍵!

　　1.當(dāng)ph電極電極放入流通池中時(shí)，由于是純水，無(wú)導(dǎo)電離子，則E5、E6需要一定的時(shí)間才能穩(wěn)定下來(lái)，所以測(cè)量值的穩(wěn)定和響應(yīng)時(shí)間，則相對(duì)較長(zhǎng)。

　　2.而當(dāng)流速變化時(shí)，E5、E6已形成的平衡又遭到破壞，只有當(dāng)新的平衡再形成時(shí)，測(cè)量值才能穩(wěn)定下來(lái)。

　　3.對(duì)于E6還有一影響因素。即：E6受接界面積大小和擴(kuò)散方式的影響較大，如果E6的接界面積較大且擴(kuò)散穩(wěn)定，則接界電位小，E6穩(wěn)定，則pH值穩(wěn)定!準(zhǔn)確!